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2 Dispositivos Legais: Lei nº 10.833, de 2003, art. 10, inc. XX; Ato Declaratório Normativo Cosit nº 30, de 1999; e Instrução Normativa RFB nº 971, de 2009, art. 322, I e X, e Anexo VII. ASSUNTO: CONTRIBUIÇÃO PARA O PIS/P ASEP REGIME DE APURAÇÃO CUMULATIVA E NÃO CUMULATIVA. OBRAS DE CONSTRUÇÃO CIVIL. SERVIÇOS DE CONSTRUÇÃO CIVIL.
2, segundo a reação N 2 O 4 (g) 2 NO 2 (g). Então, a constante de equilíbrio, K c, deste equilíbrio, nas condições da experiência, numericamente igual a: a) 0,125. b) 0,25. c) 1. d) 4. e) 8. 05)Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol/L de N 2 O 4 em equilíbrio com 2 mols/L de NO 2, segundo a equação
Exercícios resolvidos. Questão 01 (PUC-Camp-SP) Os xaropes são soluções concentradas de açúcar (sacarose). Em uma receita caseira, são utilizadas 500 g de açúcar para cada 1,5 L de água. Nesse caso, a concentração mol/L de sacarose nesse xarope é de, aproximadamente, Dado: Massa molar da sacarose = 342 g/mol. a) 2,5.
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4. Procedimento experimental. Nesta experiência você irá preparar 100 mL de cada uma das seguintes soluções aquosas: hidróxido de sódio 0,1M; ácido oxálico 0,1M; ácido acético 0,1M. partir dos valores calculados (no item anterior), proceda do seguinte modo para o preparo da solução de NaOH 0,1M:
Ki = M.α 2. Ki = Constante de ionização de uma substância M = Concentração molar da substância α 2 = grau de dissociação ou ionização. Dessa forma, podemos classificar uma solução de básica, ácida ou neutra da seguinte forma: A 25 ºC. Em uma solução neutra, pH = 7, a concentração de íons H + e OH – é igual. [H+] = [OH ...
Questão 1. Uma solução pode ser definida como. a) Substância pura em determinada temperatura e pressão. b) Mistura heterogênea com propriedades uniformes em todas as fases. c) Mistura de pelo menos duas substâncias com aspecto uniforme. d) Dispersão de um material sólido em um líquido. Ver Resposta.
