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12 de jun. de 2024 · 3. Água (H2O) - É uma molécula polar devido à geometria angular e à diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o hidrogênio, o que resulta em forças intermoleculares ainda mais fortes do que no dióxido de enxofre. 4. Gás cloro (Cl2) - É uma molécula apolar, com forças intermoleculares mais fracas, semelhantes às do metano. 5.
Aprenda a identificar se uma molécula é polar ou apolar. Veja os exemplos para cada tipo e descubra como a eletronegatividade e a geometria influenciam na polaridade. Teste seus conhecimentos com os exercícios comentados por especialista.
7 de mar. de 2021 · A ligação polar e apolar está relacionada com a polaridade das ligações. A polaridade é referente a capacidade que as ligações químicas possuem de atrair os elétrons para um dos átomos envolvidos.
Ao submeter uma molécula a um campo elétrico (polos positivo e negativo) e ocorrer uma atração devido às cargas, essa molécula é considerada polar. Quando não há orientação em direção ao campo elétrico, trata-se de uma molécula apolar.
Todas as ligações dos compostos orgânicos são covalentes, assim, se houver diferença de eletronegatividade na molécula, ocorrendo um deslocamento de carga, ela será polar; mas se não houver diferença de eletronegatividade entre os átomos, a molécula será apolar.
A diferença de eletronegatividade entre átomos classifica as ligações covalentes em polar e apolar. Ligações covalentes apolares: estabelecida entre átomos de um mesmo elemento químico. Ligações covalentes polares: estabelecida entre elementos químicos diferentes, ou seja, que possuem eletronegatividades diferentes. Veja esses exemplos:
Quando o vetor momento dipolar resultante der igual a zero, a molécula é apolar, mas se der diferente de zero, ela será polar. Portanto, no caso da molécula de CO 2, ela é apolar.
