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O número quântico secundário, azimutal ou de momento angular (l) é aquele que indica os subníveis de energia, ou seja, o subnível energético a que o elétron pertence. Os subníveis de energia s, p, d e f representam, respectivamente, os seguintes números quânticos secundários 0, 1, 2 e 3: s: l = 0; p: l = 1; d: l = 2; f: l = 3.
- Professora de Química
O número quântico do momento angular, l, (também referido como o número quântico secundário ou número quântico azimutal) descreve a forma do orbital que um elétron ocupa. O menor valor possível de l é 0, e seu maior valor possível, dependendo do número quântico principal, é n – 1 .
Os números quânticos são um conjunto de valores utilizados para descrição da energia dos orbitais atômicos, bem como outras propriedades, como tamanho e momento angular. Os orbitais atômicos são regiões de probabilidade de existência de um elétron em torno de um núcleo atômico.
7 de mai. de 2019 · As letras orbitais estão associadas ao número quântico do momento angular, ao qual é atribuído um valor inteiro de 0 a 3. O s se correlaciona com 0, p para 1, d para 2 e f para 3. O número quântico do momento angular pode ser usado para dar as formas dos orbitais eletrônicos.
O número quântico de momento angular, ou azimutal, informa-nos sobre a forma dos orbitais. Como o próprio nome indica, o valor de l define o momento angular do elétron, sendo que o aumento do seu valor implica o aumento correspondente do valor do momento angular.
Os números quânticos são códigos matemáticos associados a esta energia do elétron. São quatro os números quânticos: principal (n), secundário ou azimutal (l), magnético (m) e do spin.
Número quântico secundário ou azimutal (l) É representado pela letra "l" e indica o momento angular orbital de um elétron em um átomo. O valor de "l" varia de 0 a n-1, onde "n" é o número quântico principal.
