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Em uma transformação isotérmica o volume será inversamente proporcional à pressão, ou seja, o produto do volume pela pressão será igual a um valor constante. Esta conclusão foi concebida de forma independente pelo químico e físico irlandês Robert Boyle (1627-1691) e pelo químico francês Edme Mariotte (1620-1684).
- Professora de Matemática e Física
Por isso, criou-se a Lei de Boyle, também conhecida como Lei de Boyle-Mariotte que diz o seguinte: “Em um sistema fechado em que a temperatura é mantida constante, verifica-se que determinada massa de gás ocupa um volume inversamente proporcional a sua pressão.”
- Jennifer Rocha Vargas Fogaça
Lei de Boyle ou Lei de Boyle-Mariotte: Sob temperatura constante, o volume ocupado por determinada massa fixa de um gás é inversamente proporcional à sua pressão. Isso significa que se dobrarmos a pressão de um gás, seu volume reduzirá pela metade e assim por diante.
Química Geral. Estudo dos Gases. Transformação isotérmica ou Lei de Boyle. A transformação isotérmica é quando a temperatura do gás é mantida constante, mas a pressão e o volume variam, que, segundo a Lei de Boyle, são inversamente proporcionais. Robert Boyle (1627-1691) Imprimir. Texto: A+. A-
15 de jul. de 2023 · A lei de Boyle, em homenagem o cientista irlandês Robert Boyle, é um princípio fundamental da física que descreve a relação entre a pressão e o volume de um gás em um Temperatura constante. De acordo com a lei de Boyle, quando a temperatura de um gás permanece constante, a pressão e o volume do gás são inversamente proporcionais entre si.
A lei de Boyle-Mariotte afirma que à temperatura constante para uma quantidade fixa de massa, a pressão absoluta e o volume de um gás são inversamente proporcionais. A lei também pode ser definida de uma maneira um pouco diferente: que o produto entre volume e pressão é sempre constante.
