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Introdução. As experiências das medidas quantitativas do comportamento pressão volume dos gases foram feitas por Boyle em 1662. Ele observou que a variação da pressão do gás é inversamente proporcional à variação do seu volume, quando a temperatura é mantida constante. A Lei de Boyle diz que:
Lei de Boyle ou Lei de Boyle-Mariotte Resultado: Lei de Boyle: “O volume de uma determinada quantidade de gás à temperatura constante varia inversamente com a pressão” Matematicamente: Graficamente: P V k depende da temperatura e da quantidade de gás
Neste trabalho pretende-se verificar experimentalmente, em condições de baixa densidade (gás ideal) que: a pressão é inversamente proporcional ao volume num processo isotérmico (Lei de Boyle-Mariotte) e que o volume ocupado por um gás é directamente proporcional à temperatura num processo isobárico (Lei de Charles). 2.
- Adriano Jaime Adriano Rafel
A Lei de Boyle-Mariotte (1662, 1676) enuncia que o produto entre pressão absoluta (𝑃) e volume (𝑉) de um gás ideal em um sistema fechado isotérmico resulta em uma constante que depende da temperatura:
A lei de Boyle-Mariotte afirma que à temperatura constante para uma quantidade fixa de massa, a pressão absoluta e o volume de um gás são inversamente proporcionais. A lei também pode ser definida de uma maneira um pouco diferente: que o produto entre volume e pressão é sempre constante.
denominamos Lei de Boyle: À temperatura constante, o volume de uma certa massa constante de um gás é inversamente proporcional à pressão a qual está submetida. O gráfico da Lei de Boyle, o volume de um gás versus a pressão aplicada sobre ele, é corresponde à uma hipérbole V = k/p, onde k é uma constante.
Identificar o comportamento do volume de um gás em função da pressão, em um processo isotérmico; Enunciar a Lei de Boyle e Mariotte; Avaliar a Lei de Boyle e Mariotte para um gás ideal e real através da interpretação de dados e gráficos obtidos em um experimento. Material Conjunto Emília com manômetro:
