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A constante de equilíbrio é um valor que relaciona as concentrações das espécies reagentes e do produto no momento em que ocorre o equilíbrio. Onde K c representa o valor das constantes de equilíbrio em uma temperatura determinada , em função da concentração da espécies em mol L -1 ou [ ] mol L -1 .
- Questões
Com base nos valores das constantes de equilíbrio das...
- Calcinação
A calcinação é um procedimento endotérmico realizado afim de...
- Questões
Podemos ainda calcular a constante de equilíbrio em termos de concentração ou em termos de pressão por meio de uma única fórmula, a qual está representada abaixo: Kp = Kc.(R.T) Δn Kc = contante do equilíbrio em termos de concentração em mol/L;
Aprenda a calcular a constante de equilíbrio Kc a partir da expressão e dos exemplos. Veja os passos, a fórmula e a tabela para resolver problemas de equilíbrio químico.
- Reações Químicas reversíveis
- Gráficos de Equilíbrio Químico
- Tipos de Equilíbrio Químico
- Constante de Equilíbrio
- Grau de Equilíbrio
- Leis Do Equilíbrio Químico
- Deslocamento Do Equilíbrio Químico
- Cálculos de Equilíbrio Químico
Exemplo de equação química: No primeiro membro (antes da seta) aparecem os reagentes, ou seja, as substâncias que entram na reação. No segundo membro (depois da seta) estão os produtos, isto é, as substâncias que foram formadas pela reação. Em uma reação reversível ela pode ocorrer nos dois sentidos (representado por ): Assim, nas reações diretas o...
Podemos expressar o equilíbrio químico graficamente utilizando as variáveis velocidade e concentração (eixo y) em função do tempo (eixo x). O equilíbrio é observado graficamente quando as linhas do gráfico se tornam horizontais, tanto para velocidade quanto para a concentração.
Sistemas homogêneos
São aqueles que os componentes do sistema, reagentes e produtos, encontram-se na mesma fase.
Sistemas heterogêneos
Os componentes da reação, reagentes e produtos, estão em mais de uma fase.
A constante de equilíbrio (Kc) é uma grandeza que caracteriza o equilíbrio químico levando em consideração os aspectos cinéticos das reações químicas e as soluções em equilíbrio dinâmico. No equilíbrio químico, as taxas de reação de um sentido de reação e seu inverso devem ser iguais. Sendo assim, foi estabelecido que a constante de equilíbrio é ob...
O grau de equilíbrio (α) corresponde ao rendimento de uma reação química por meio da relação entre o reagente e a quantidade de mols desse reagente. Dessa forma, o grau de equilíbrio indica a porcentagem em mols de uma substância até atingir o equilíbrio químico. Note que quanto maior for o grau de equilíbrio, maior a chance da reação atingir o equ...
Lei de ação das massas
A previsão de como o equilíbrio químico é estabelecido foi determinada em 1864 pelos cientistas noruegueses Cato Maximilian Guldberg e Peter Waage. Após observar os aspectos cinéticos das reações reversíveis, eles concluíram que: A constante de equilíbrio (Kc) foi criada em termos de concentrações molares dos participantes da reação e essa expressão recebe o nome de lei da ação das massas ou lei Guldberg-Waage.
Princípio de Le Chatelier
O químico francês Henry Louis Le Chatelier, em 1884, observando as alterações das propriedades físicas e químicas de um equilíbrio químico fez a seguinte generalização: Segundo Le Chatelier, quando mudamos alguma propriedade de um sistema em equilíbrio, a alteração faz com que o sistema busque uma forma de minimizar essa modificação e um novo equilíbrio é formado quando a velocidade das reações direta e inversa se igualam e as concentrações das substâncias das reações tornam-se novamente cons...
O deslocamento de equilíbrio corresponde a uma alteração da velocidade de uma reação direta ou inversa. Como enuncia o princípio de Le Chatelier, sempre que uma alteração ocorrer no equilíbrio ele se desloca a fim de minimizar essa pertubação. O resultado desses deslocamentos gera um novo estado de equilíbrio no sistema químico. Além da concentraçã...
Aproveite as questões abaixo para ver como os cálculos que envolvem equilíbrio químico são abordados nos vestibulares e o passo a passo para resolver as questões.
- Professora de Química
Kc = [produtos] coeficiente na equação química balanceada. [reagentes]coeficiente na equação química balanceada. Ou seja, considerando a seguinte reação genérica em equilíbrio: a A + b B ↔ c C + d D. Tendo que as letras minúsculas são os coeficientes, e as letras maiúsculas são as substâncias, a constante de equilíbrio dessa reação será:
Dada uma reação aA + bB ⇌ cC + dD. , a constante de equilíbrio K c. , também chamada de K. ou K eq. , é definida da seguinte maneira: K c = [ C] c [D] d [ A] a [ B] b. Para as reações que não estão em equilíbrio, podemos escrever uma expressão semelhante chamada de produto iônico Q. , que é igual a K c. no equilíbrio. K c. e Q.
Principais pontos. A constante de equilíbrio, K p. , descreve a relação entre as concentrações de produtos e reagentes no equilíbrio em termos de pressão parcial. Para uma reação em fase gasosa, aA ( g) + bB ( g) ⇌ cC ( g) + dD ( g) , a expressão para K p. é. K p = ( P C) c ( P D) d ( P A) a ( P B) b.
