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O valor da Constante de Faraday (F) é 96485,33289 C mol-1. É uma das constantes elementares da Física que representa a carga molecular A. Representada pela letra F, a Constante de Faraday recebeu este nome em homenagem ao físico e químico inglês Michael Faraday (1791-1867).
A constante de Faraday (símbolo: F) é uma constante física fundamental que representa a carga molar elementar [1] A constante recebeu este nome em homenagem ao cientista britânico Michael Faraday, devido aos seus vastos estudos em eletroquímica.
Assim, para descobrir a carga que 1 mol de elétrons carrega é só multiplicar esses dois números: Esse valor passou a ser chamado de Constante de Faraday ou Unidade Faraday (1 F).
In physical chemistry, the Faraday constant (symbol F, sometimes stylized as ℱ) is a physical constant defined as the quotient of the total electric charge (q) by the amount (n) of elementary charge carriers in any given sample of matter: F = q/n; it is expressed in units of coulombs per mole (C/mol).
Logo, a carga elétrica de 1 mol de elétrons é de 95.506 C/mol. Esse valor é chamado de constante de Faraday (F). Conforme a primeira lei de Faraday, então, a massa (m) de uma substância eletrolisada pode ser obtida através da fórmula m = K. Q ou, ainda, m = K. i . t. Onde K = 1/F = 1/96.500 C.mol-1. Segunda lei de Faraday
La Constante de Faraday é uma constante amplamente utilizada nas áreas de física e química. É definido como a quantidade de carga elétrica por mol de elétrons. Seu nome vem do cientista britânico Michael Faraday.
A constante de Faraday é representada pela letra F, e é uma das constantes fundamentais da Física. Representa a carga molar elementar (de acordo com a IUPAC) e foi-lhe atribuído o seu nome em homenagem a Michael Faraday, cientista britânico, devido aos estudos que desenvolveu na área da eletroquímica.
