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Chamamos de energia interna toda a energia contida em um sistema termodinâmico, ou seja, a soma das energias cinética e potencial para cada átomo ou molécula que o constitui.
A energia interna de um sistema termodinâmico é determinada pelo somatório da energia cinética e energia potencial das partículas que formam o sistema, dependendo apenas da grandeza temperatura. Em geral, ela pode ser calculada pelo produto entre os graus de liberdade, número de mols, constante universal dos gases ideais e variação da ...
A Primeira Lei da Termodinâmica é expressa pela fórmula. Q = τ + ΔU. Onde, Q: calor τ: trabalho ΔU: variação da energia interna. Desta forma, seu fundamento é: o calor (Q) resulta da soma de trabalho (τ) com a variação da energia interna (ΔU). Ela também pode ser encontrada da seguinte forma: ΔU = Q - W. Onde, ΔU: variação da ...
É possível definir a quantidade de energia interna de um sistema através da função: =; representa as energias internas encontradas no sistema; O referencial para medida da energia interna é sempre assumido como estático em relação ao centro de massa do sistema em questão.
Se o sistema em que a energia interna está sofrendo variação for um gás perfeito, a energia interna será resumida na energia de translação de suas partículas, sendo calculada através da Lei de Joule: Onde: U: energia interna do gás; n: número de mol do gás; R: constante universal dos gases perfeitos; T: temperatura absoluta (kelvin).
Energia interna. A energia interna de um sistema é uma grandeza física que ajuda a medir como ocorrem as transformações pelas quais um gás passa. Essa grandeza está relacionada com a variação da temperatura e da energia cinética das partículas.
Existem diversas fórmulas para se calcular a energia interna, cada uma com sua função e dados necessários para a realização do seu cálculo. A energia interna de um gás ideal varia com os graus de liberdade do gás, o número de mols e a variação da temperatura.
