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O cloro tem nove isótopos com massa desde 32 até 40 uma. Somente três são encontrados na natureza: o 35 Cl, estável, com uma abundância de 75,77%, o 37 Cl, também estável com uma abundância de 24,23%, e o isótopo radioativo 36 Cl.
Este programa determina a massa molecular de uma substância. Insira a fórmula molecular da substância. Ele irá calcular a massa total, juntamente com a composição química e a massa de cada elemento no composto.
Calcule a massa molar de cada elemento: multiplique a massa atômica de cada elemento pelo número de átomos desse elemento no composto. Some-os: some os resultados da etapa 3 para obter a massa molar total do composto.
Saiba a massa molar do cloro (Cl) em gramas por mol e kilogramas por mol, e veja como converter Cl em outras unidades. Compare a massa molar do cloro com outros elementos e moléculas na tabela.
O cloro é um elemento químico do grupo 17, com número atômico 17 e peso atômico de 35,45. Saiba mais sobre o cloro, sua origem, usos, riscos e curiosidades na tabela periódica.
Massa atômica: 35,45 u.m.a. Configuração eletrônica: [Ne] 3s 2 3p 5. Estado físico: gás (a 20 °C). Ponto de fusão: -101,5 °C. Ponto de ebulição: -34,0 °C. Densidade: 0,0029 g/cm 3. Eletronegatividade: 3,16 (escala de Pauling). Série química: elementos representativos. Localização na Tabela Periódica: grupo 17, período 3, bloco p.
O cloro é um halogênio de cor esverdeada, com massa atômica de 35,45 u e número atômico de 17. Saiba mais sobre suas propriedades, reações, obtenção e aplicações industriais.
