Resultado da Busca
A constante universal dos gases perfeitos é uma constante física que relaciona a quantidade de uma molécula (medida em número de moléculas) com a pressão e a temperatura. Um gás perfeito é um gás imaginário que respeita esta constante a qual assume que o volume da molécula é zero.
O estudo dos gases compreende a análise da matéria quando se apresenta no estado gasoso, sendo este o seu estado termodinâmico mais simples. Um gás é composto por átomos e moléculas e nesse estado físico, um sistema apresenta pouca interação entre suas partículas.
As Leis dos Gases foram criadas por físico-químicos entre os séculos XVII e XIX. As três leis dos gases são denominadas: Lei de Boyle (transformação isotérmica - temperatura constante) Lei de Gay-Lussac (transformação ) Lei de Charles (transformação isobárica - pressão constante)
Veja qual é a famosa equação de Clapeyron ou equação de estado dos gases que é usada para resolver inúmeros exercícios sobre o comportamento dos gases.
As variáveis de estado de um gás são a pressão P, o volume V e a temperatura T. um gás é considerado perfeito se suas variáveis de estado seguem a equação PV=nRT, sendo n seu número de moles e R, a constante universal dos gases perfeitos.
é o número de mols de gás; é a constante universal dos gases perfeitos; é a temperatura do gás; e são constantes determinadas pela natureza do gás com o fim de que haja a maior congruência possível entre a equação dos gases reais e o comportamento observado experimentalmente.
Essa é a Equação de Clapeyron, também chamada de Equação de estado dos gases. n (quantidade de matéria) é dada pela fórmula: n = m/M. Sendo que: m = massa do gás em gramas, e; M = massa molar do gás em g/mol. Podemos, então, escrever a Equação de Clapeyron também dessa forma: PV = m RT M
