Resultado da Busca
A constante universal dos gases perfeitos é uma constante física que relaciona a quantidade de uma molécula (medida em número de moléculas) com a pressão e a temperatura. Um gás perfeito é um gás imaginário que respeita esta constante a qual assume que o volume da molécula é zero.
Em química, a constante do gás tem muitos nomes, incluindo a constante do gás ideal e a constante do gás universal. É o equivalente molar da constante de Boltzmann. O valor SI da constante do gás é exatamente 8,31446261815324 J⋅K −1 ⋅mol −1 . Normalmente, o decimal é arredondado para 8,314.
O estudo dos gases compreende a análise da matéria quando se apresenta no estado gasoso, sendo este o seu estado termodinâmico mais simples. Um gás é composto por átomos e moléculas e nesse estado físico, um sistema apresenta pouca interação entre suas partículas.
Fórmula. Confira a seguir a fórmula que é conhecida como equação de Clapeyron: n – número de mols (mol) R – constante universal dos gases ideais (R = 0,082 atm.l/mol.K ou 8,314 J.mol/K)
As Leis dos Gases foram criadas por físico-químicos entre os séculos XVII e XIX. As três leis dos gases são denominadas: Lei de Boyle (transformação isotérmica - temperatura constante) Lei de Gay-Lussac (transformação ) Lei de Charles (transformação isobárica - pressão constante)
Veja qual é a famosa equação de Clapeyron ou equação de estado dos gases que é usada para resolver inúmeros exercícios sobre o comportamento dos gases.
As variáveis de estado de um gás são a pressão P, o volume V e a temperatura T. um gás é considerado perfeito se suas variáveis de estado seguem a equação PV=nRT, sendo n seu número de moles e R, a constante universal dos gases perfeitos.
