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Para realizar o cálculo da massa atômica de qualquer elemento químico, devemos utilizar o seguinte padrão matemático: 1o: multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem; 2o: somar todos os resultados encontrados nas multiplicações do primeiro passo; 3o: dividir a somatória encontrada por 100.
- Massa Atômica
Para determinar a massa atômica de um elemento, os isótopos...
- Semelhanças Atômicas
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- Massa Molecular
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- Massa Atômica
- Como Calcular A Massa Atômica?
- Massa Molecular E Massa Molar
- Massa Atômica Na Tabela Periódica
- Exercícios sobre Massa Atômica
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Na natureza podemos encontrar elementos químicos com o mesmo número atômico, mas com massas atômicas diferentes. Estes elementos são chamados de isótopos. A massa atômica dos elementos químicos resulta da média ponderada dos isótopos. Tomemos como exemplo dois isótopos de um elemento químico qualquer: 22X e 36X, onde 22 e 36 são suas massas. Vamos ...
A massa molecularcorresponde a massa de uma molécula. Para calculá-la é necessário somar as massas atômicas dos átomos dos elementos químicos que compõem a substância. Por exemplo, a água (H2O) é formada por 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. Para determinar a massa molecular da água, consultamos a tabela periódica para encontrar a massa...
Como a massa atômica depende da massa de todos os isótopos de um elemento químico, para evitar que sejam sempre feitos os cálculos, a tabela periódica apresenta essa informação. Veja o exemplo do ferro: A massa atômica é o valor que aparece logo abaixo dos nomes de cada elemento na tabela periódica. A tabela periódicaestá organizada por ordem cresc...
Questão 1
(UFPE) Existem dois isótopos do rubídio que ocorrem na natureza: 85Rb, que tem massa igual a 84,91, e 87Rb, cuja massa é 86,92. O peso atômico do rubídio é 85,47. Qual é a porcentagem do 87Rb? a) 72,1% b) 20,1% c) 56,0% d) 27,9% e) 86,9%
Questão 2
(Cesgranrio-RJ) Um elemento X tem massa atômica 63,5 e apresenta os isótopos 63X e 65X. A abundância do isótopo 63 no elemento X é: a) 25% b) 63% c) 65% d) 75% e) 80% Observação: Considere os números de massa 63 e 65 como sendo as massas atômicas desses isótopos.
Questão 3
(UFRGS_RS) O elemento cloro apresenta massa atômica igual a 35,453 u. Esta informação significa que: a) o átomo de cloro apresenta massa 35,453 vezes maior que a massa do átomo de hidrogênio. b) a massa de um átomo de cloro é 35,453 vezes maior que a massa do isótopo 12 do carbono. c) a relação entre as massas dos átomos de cloro e de carbono é 35,453 ÷ 12. d) qualquer átomo de cloro apresenta massa 35,453 vezes maior que 1/12 do isótopo 12 do carbono. e) a média ponderada das massas dos isót...
Aprenda o que é massa atômica, como calcular a média ponderada dos isótopos e a massa molecular de uma substância. Veja também exemplos, exercícios e a tabela periódica com as massas atômicas dos elementos.
- Professora de Química
Aprenda a calcular a massa atômica de um elemento químico a partir dos seus isótopos, números de massa e abundância. Veja exemplos, passo a passo e videoaulas sobre o assunto.
Para determinar a massa atômica de um elemento, os isótopos que o constituem e a média ponderada (abundância) em que eles aparecem devem ser levados em consideração. O elemento neônio (Ne ...
1 de nov. de 2023 · A massa atômica de um elemento é, de fato, uma média ponderada de todos os seus isótopos, levando em consideração suas abundâncias naturais. O cálculo da massa atômica de um elemento pode ser realizado em algumas etapas simples.
Para calcular a massa atômica de um único átomo de um elemento, some a massa de prótons e nêutrons. Exemplo: Encontre a massa atômica de um isótopo de carbono que tem 7 nêutrons . Você pode ver na tabela periódica que o carbono tem um número atômico de 6, que é o seu número de prótons.
Aprenda o que é massa atômica, como se calcula usando a unidade de massa atômica (u) e como se obtém a massa atômica de um elemento químico a partir da Tabela Periódica. Veja também exemplos, exercícios e a diferença entre massa atômica e número de massa.
