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A massa atômica, como o próprio nome sugere, é a massa de um átomo, sendo simbolizada geralmente por “m a ” ou “MA”. Porém, visto que o átomo é uma entidade extremamente pequena, invisível aos olhos humanos, não é possível medir sua massa por meio de balanças, por exemplo.
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Na natureza podemos encontrar elementos químicos com o mesmo número atômico, mas com massas atômicas diferentes. Estes elementos são chamados de isótopos. A massa atômica dos elementos químicos resulta da média ponderada dos isótopos. Tomemos como exemplo dois isótopos de um elemento químico qualquer: 22X e 36X, onde 22 e 36 são suas massas. Vamos ...
A massa molecularcorresponde a massa de uma molécula. Para calculá-la é necessário somar as massas atômicas dos átomos dos elementos químicos que compõem a substância. Por exemplo, a água (H2O) é formada por 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. Para determinar a massa molecular da água, consultamos a tabela periódica para encontrar a massa...
Como a massa atômica depende da massa de todos os isótopos de um elemento químico, para evitar que sejam sempre feitos os cálculos, a tabela periódica apresenta essa informação. Veja o exemplo do ferro: A massa atômica é o valor que aparece logo abaixo dos nomes de cada elemento na tabela periódica. A tabela periódicaestá organizada por ordem cresc...
Questão 1
(UFPE) Existem dois isótopos do rubídio que ocorrem na natureza: 85Rb, que tem massa igual a 84,91, e 87Rb, cuja massa é 86,92. O peso atômico do rubídio é 85,47. Qual é a porcentagem do 87Rb? a) 72,1% b) 20,1% c) 56,0% d) 27,9% e) 86,9%
Questão 2
(Cesgranrio-RJ) Um elemento X tem massa atômica 63,5 e apresenta os isótopos 63X e 65X. A abundância do isótopo 63 no elemento X é: a) 25% b) 63% c) 65% d) 75% e) 80% Observação: Considere os números de massa 63 e 65 como sendo as massas atômicas desses isótopos.
Questão 3
(UFRGS_RS) O elemento cloro apresenta massa atômica igual a 35,453 u. Esta informação significa que: a) o átomo de cloro apresenta massa 35,453 vezes maior que a massa do átomo de hidrogênio. b) a massa de um átomo de cloro é 35,453 vezes maior que a massa do isótopo 12 do carbono. c) a relação entre as massas dos átomos de cloro e de carbono é 35,453 ÷ 12. d) qualquer átomo de cloro apresenta massa 35,453 vezes maior que 1/12 do isótopo 12 do carbono. e) a média ponderada das massas dos isót...
Aprenda o que é massa atômica, como calcular e consultar na tabela periódica. Veja também exemplos, exercícios e diferenças entre massa atômica, molecular e molar.
- Professora de Química
A massa atômica é a massa de um átomo medida em unidade de massa atômica, sendo simbolizada por “u”. 1 u equivale a um doze avos (1/12) da massa de um átomo de carbono-12 (isótopo natural do carbono mais abundante, que possui seis prótons e seis nêutrons, ou seja, um total de número de massa igual a 12).
29 de mai. de 2020 · Massa atômica é a média dos números de massa molecular dos isótopos de um elemento químico, simbolizada por u ou m.a. Saiba como calcular, exemplos, tabela periódica e aplicações na química.
Saiba o que é massa atômica, como se calcula e qual a sua unidade. Entenda também a diferença entre massa atômica e peso atômico, e a relação entre massa atômica e número atômico.
Massa atómica (português europeu) ou massa atômica (português brasileiro) é a média dos números de massa molecular (representada pela letra A) do isótopos de um determinado elemento químico, ponderada pela ocorrência de cada isótopo.
Aprenda o que é massa atômica, como se calcula e como se relaciona com o número de massa e a tabela periódica. Veja exemplos, exercícios e a importância dessa unidade para a química.
