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Aprenda o que é polaridade, como se forma nas ligações covalentes e como se mede pelo momento dipolar. Veja exemplos de moléculas polares e apolares e como elas se comportam na miscibilidade.
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- Moléculas Que possuem Dois Átomos
- Tipos de Ligações
- Escala Eletronegativa
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O mesmo raciocínio está válido pra moléculas que contém mais de dois átomos. Um átomo mais eletronegativo irá atrair os elétrons das ligações,formando uma carga parcial negativa (δ-), enquanto automaticamente é formada uma carga parcial positiva (δ+) no átomo menos eletronegativo. A resultante da soma dos vetores positivos e negativos é chamada de ...
Dentro do conceito de polaridade existem dois tipos de ligações distintas, a ligação covalente e a ligação iônica.
Na escala eletronegativa criada por Pauling,é possível usá-la pra facilitar o estudo e também o desenvolvimento de exercícios. A eletronegatividade de cada elemento químico, pode ser calculada levando em consideração a imagem acima. Existe uma frase que ajuda a memorizar seus elementos, dessa maneira: Fui Ontem No Clube, Briguei I Saí Correndo Para...
A polaridade de uma molécula depende da distribuição assimétrica dos elétrons entre os átomos. Saiba como identificar moléculas polares e apolares, os tipos de ligações, a escala eletronegativa e resolva exercícios sobre o tema.
20 de mai. de 2021 · Polaridade é a distribuição das cargas elétricas negativas e positivas em uma molécula ou ligação química. Saiba o que é eletronegatividade, como identificar ligações polares e apolares, e veja exemplos de polaridade em diferentes substâncias.
A polaridade das moléculas depende da eletronegatividade dos átomos e da geometria molecular. Saiba como identificar polos, momentos dipolares e exemplos de moléculas polares e apolares.
- Professora de Química
- 5 min
Aprenda o que é polaridade das moléculas, como ela é determinada pela geometria, pela diferença de eletronegatividade e pelo vetor momento dipolar. Veja exemplos de moléculas polares e apolares e suas consequências para a solubilidade e a interação.
Chamamos de polaridade a capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas, e o local onde ocorre este acúmulo denominamos de pólos, estes se classificam em pólos negativos ou positivos. O cátion Na possui pólo (+) que atrai partículas (-). Vejamos agora a polaridade presente nas ligações iônicas e covalentes:
A polaridade das moléculas pode ser visualizada quando a sua substância constituinte é submetida a um campo elétrico externo. Se as moléculas se orientarem na presença desse campo, ou seja, se uma parte for atraída pelo polo positivo e a outra parte da molécula for atraída pelo polo negativo, então, elas são polares.
