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Em uma transformação isotérmica o volume será inversamente proporcional à pressão, ou seja, o produto do volume pela pressão será igual a um valor constante. Esta conclusão foi concebida de forma independente pelo químico e físico irlandês Robert Boyle (1627-1691) e pelo químico francês Edme Mariotte (1620-1684).
- Professora de Matemática e Física
Conheça a Lei de Boyle que define a variação da pressão em relação ao volume dos gases com a temperatura sendo mantida constante.
- Jennifer Rocha Vargas Fogaça
Lei de Boyle ou Lei de Boyle-Mariotte: Sob temperatura constante, o volume ocupado por determinada massa fixa de um gás é inversamente proporcional à sua pressão. Isso significa que se dobrarmos a pressão de um gás, seu volume reduzirá pela metade e assim por diante.
A lei de Boyle é uma lei básica da química que descreve o comportamento de um gás mantido a uma temperatura constante. A lei, descoberta por Robert Boyle em 1662, afirma que, a uma temperatura fixa, o volume de gás é inversamente proporcional à pressão exercida pelo gás.
A transformação isotérmica é quando a temperatura do gás é mantida constante, mas a pressão e o volume variam, que, segundo a Lei de Boyle, são inversamente proporcionais. Robert Boyle (1627-1691)
A lei de Boyle-Mariotte afirma que à temperatura constante para uma quantidade fixa de massa, a pressão absoluta e o volume de um gás são inversamente proporcionais. A lei também pode ser definida de uma maneira um pouco diferente: que o produto entre volume e pressão é sempre constante.
