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A constante universal dos gases perfeitos é uma constante física que relaciona a quantidade de uma molécula (medida em número de moléculas) com a pressão e a temperatura. Um gás perfeito é um gás imaginário que respeita esta constante a qual assume que o volume da molécula é zero.
O estudo dos gases compreende a análise da matéria quando se apresenta no estado gasoso, sendo este o seu estado termodinâmico mais simples. Um gás é composto por átomos e moléculas e nesse estado físico, um sistema apresenta pouca interação entre suas partículas.
Em química, a constante do gás tem muitos nomes, incluindo a constante do gás ideal e a constante do gás universal. É o equivalente molar da constante de Boltzmann. O valor SI da constante do gás é exatamente 8,31446261815324 J⋅K −1 ⋅mol −1 . Normalmente, o decimal é arredondado para 8,314.
As Leis dos Gases foram criadas por físico-químicos entre os séculos XVII e XIX. As três leis dos gases são denominadas: Lei de Boyle (transformação isotérmica - temperatura constante) Lei de Gay-Lussac (transformação ) Lei de Charles (transformação isobárica - pressão constante)
Esse valor é chamado de constante universal dos gases perfeitos, pois ele é constante para 1 mol de qualquer gás em quaisquer temperatura e pressão, sendo simbolizado por “R”. É a partir disso que chegamos à fórmula da equação de estado dos gases mencionada no início do texto: P . V = n k T . P . V = n R T . P . V = n . R . T
Veja qual é a famosa equação de Clapeyron ou equação de estado dos gases que é usada para resolver inúmeros exercícios sobre o comportamento dos gases.
A lei geral dos gases afirma que o produto da pressão pelo volume do gás, divido pela temperatura termodinâmica, em kelvin, é igual a uma constante. Essa constante, por sua vez, é descrita ...
