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Cloreto de amónio Fórmula. Cloreto de amónio (NH4Cl) que também é conhecido como ‘sal amoniaco’ é o sal do amoníaco e do cloreto de hidrogénio. Os seus usos mais comuns são como fornecimento de azoto nos fertilizantes e como electrólito nas células secas. Além disso, é também largamente utilizado como constituinte de fluxos de ...
Ammonium chloride is an inorganic chemical compound with the chemical formula N H 4 Cl, also written as [NH4]Cl. It is an ammonium salt of hydrogen chloride. It consists of ammonium cations [NH4]+ and chloride anions Cl−. It is a white crystalline salt that is highly soluble in water.
Cloreto de Amóniopt, Cloreto de Amôniobr ou ainda sal amoníaco é o composto químico inorgânico de fórmula NH4Cℓ. É um sal cristalino e branco, altamente solúvel em água. Soluções de cloreto de amônio são levemente ácidas. O nome "sal amoníaco" designa a forma natural desse composto, que pode ser encontrada em depósitos minerais. Esse mineral comumente se forma em locais onde ...
O cátion NH4+ e o ânion Cl- são atraídos eletrostáticamente para formar o sal NH4Cl (cloreto de amônio). Tenha em mente que, o fato de uma molécula ou átomo ser estável não excluí a reatividade química. Mesmo estável os compostos podem reagir. não é que ele se liga, o que vai ocorrer é uma reação ácido - base .
16 de jul. de 2016 · Resposta. É iônica, apesar de não conter metais. Na ligação iônica, participam o ânion cloreto (Cl⁻) e o cátion amônio (NH⁴⁺), e há predominância da ligação iônica em detrimento da ligação covalente. Clique aqui 👆 para ter uma resposta para sua pergunta ️ A molécula NH4Cl é iônica ou é covalente?
22 de nov. de 2017 · discipulodethales. report flag outlined. Boa noite! Como se trata de uma substância não oxigenada, ela terá terminação ETO. O Cloro que é a parte negativa utilizará esse sufixo: CLORO + ETO = CLORETO. O NH4 que sobrou chama-se Amônio. NH4CL = Cloreto de Amônio.
Encontre massas atômicas: procure as massas atômicas de cada elemento presente no composto. A massa atômica geralmente é encontrada na tabela periódica e é dada em unidades de massa atômica (amu). Calcule a massa molar de cada elemento: multiplique a massa atômica de cada elemento pelo número de átomos desse elemento no composto.
