Resultado da Busca
Cloreto de amônio é considerado um sal ácido. As soluções resultantes contêm concentrações moderadas de íons hidrônio e têm um pH abaixo de 7,0. Reaja como ácidos para neutralizar bases. Em geral, eles não reagem como agentes oxidantes ou agentes redutores, mas tal comportamento não é impossível.
Ammonium chloride is a white crystalline solid. It is soluble in water (37%). The primary hazard is the threat posed to the environment. Immediate steps should be taken to limit its spread to the environment. It is used to make other ammonium compounds, as a soldering flux, as a fertilizer, and for many other uses.
22 de jul. de 2023 · Nh4cl – cloreto de amônio, 12125-02-9. Julho 22, 2023 por Equipa editorial. Cloreto de amônio ou NH4Cl é um sal cristalino branco usado em diversas aplicações, incluindo medicamentos e fertilizantes. É formado pela reação da amônia e do ácido clorídrico e possui um sabor salgado distinto. Nome IUPAC.
Basic salt: The salt formed by the partial neutralization of a strong base by a weak acid is called basic salt. Ammonium chloride is a salt of strong acid like (hydrochloric acid) and a weak base (like ammonium hydroxide). Formula of ammonium chloride is NH 4 Cl, formula of hydrochloric acid is HCl and formula of ammonium hydroxide is NH 4 OH.
Ammonium Chloride (NH4Cl) - Ammonium chloride is an inorganic compound with formula NH4Cl. In its pure form, it is white crystalline salt. Ammonium chloride is used in veterinary medicine in the prevention of urinary stones in sheep, goats, and cattle. To learn more about the Structure, Properties, Preparation, Uses and FAQs of Ammonium Chloride (NH4Cl), Visit BYJU’S for more content.
4. Cl) Aqueous Solution. Aqueous ammonium chloride (NH 4 Cl) solution is acidic and show pH value less than seven. But aqueous NH 4 Cl solution is a weak acidic solution. For acidity, ammonium ion is the reason. In the water , ammonium chloride dissociates completely to NH 4+ and Cl - ions.
Esta é uma equação de 3o grau e as mesmas simplificações feitas para ácidos monopróticos fracos podem ser feitas. Exemplo 1 Calcular o pH de uma solução de cloreto de amônio, NH4Cl, 0,010 molL 1. Kb = 5,6x10 10. [H3O+] = (KaCa)1/2 ⇒ [H3O+] = 2,34x10 6 mol L 1 ⇒ pH = 5,63 [OH ] = 4,26x10 9 mol L 1.
